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    水中若含钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）、铁离子（Fe3+）或锰离子（Mn2+），则称为“硬水”，硬水在加热过程中产生沉淀物，不能作为锅炉用水，用作洗涤剂时会降低去污能力，饮用时口感也欠佳。则以Ca2+、Mg2+为主的硬水为例，在水中加消石灰和纯碱的“石灰――纯碱软化法”软化硬水的离子方程式是：

    （1）                                    

    （2）                                    

    （1）Ca2++CO32-=CaCO3↓

    （2）Mg2++OH-= Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江西）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
    O2
    O2
    、
    CO2或氮气
    CO2或氮气
    ．
    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
    明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
    明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
    其纯净水作用的原理是
    铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
    铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的

    （3）水的纯净和软化的区别是
    水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
    水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子

    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
    10°
    10°
    ；
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-1）=8×10-4mol?L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
    740
    740
    g，后加入Na2CO3
    1484
    1484
    g．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：推断题

    近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
    请回答下列问题：
    （1）石灰氮的化学式为__________________。
    （2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。 
    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
    a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_________（填电极名称）生成。
    （5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下
    有关的离子反应方程式为_______________。
    （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为_________。

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