Question

下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

（1）图1～图3的纵轴分别代表

质子数

、

最高正价

、

得电子相对能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②

(b+d)

2

=c，③

(c+e)

2

=d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数；
元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0；
从图3中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大）；
（2）B是生命体的构架元素，则B为碳元素；G的最外层电子数比次外层电子数少2个，则G为硫元素．元素分散在三个短周期中，A的原子序数小于B，则A处于第一周期，A为氢元素；原子序数c=a+b=1+6=7，则C为氮元素；
原子序数c=

(b+d)

2

，则d=2c-b=14-6=8，则D为氧元素；原子序数d=

(c+e)

2

，则e=2d-c=16-7=9，则E为氟元素，
①依据元素周期表的结构及元素原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中；
②C元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓HNO₃，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W，X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，应是氨的催化氧化反应．

解答：解：（1）元素的质子数等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数；
元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，故图2纵轴代表最高正价；
从图3中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图3纵轴代表得电子相对能力，
故答案为：质子数；最高正价；得电子相对能力；
（2）B是生命体的构架元素，则B为碳元素；G的最外层电子数比次外层电子数少2个，则G为硫元素．元素分散在三个短周期中，A的原子序数小于B，则A处于第一周期，A为氢元素；原子序数c=a+b=1+6=7，则C为氮元素；
原子序数c=

(b+d)

2

，则d=2c-b=14-6=8，则D为氧元素；原子序数d=

(c+e)

2

，则e=2d-c=16-7=9，则E为氟元素，
①依据元素周期表的结构及元素原子的结构，把具体的元素符号填入周期表中为：，
故答案为：；
②C元素最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓HNO₃，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W，X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，应是氨的催化氧化反应，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系综合运用，难度中等，（1）注意根据元素周期律分析图象中纵坐标随横坐标的变化关系．