下列用来表示物质变化的反应式中.错误的是 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:SO42- + 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2OC．明矾水解的离子方程式:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

【解析】

试题分析：A．钢铁腐蚀时可能发生吸氧腐蚀，其正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正确；B．向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7的离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．明矾水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故C正确；D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气的反应为2K37ClO3+12HCl2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D错误；

考点：考查离子反应的书写

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A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

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（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

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(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。

(3)如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：