Question

已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ/molC（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-a kJ/molC（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-b kJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是（　　）

• A、a＞b
• B、a=b
• C、a＜b
• D、金刚石比石墨稳定

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析．

解答： 解：已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则△H₁＜△H₂＜0，a＞b，能量越高越不稳定，则石墨稳定，故A正确，BCD错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量大小的关系．