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    如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（  ）
    A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
    B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
    C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
    D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
    A

    试题分析：该反应过程为：H2分子与Cl2分子化学键断裂，吸收能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol，形成激发态原子。氢原子与氯原子形成HCl放出431kJ/mol×2=862kJ/mol。反应物能量-生成物能量=反应热，故A选项中ΔH＝-183kJ·mol－1。 B、C、D解释如上述。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。

    图22-1                  图22-2                     图22-3
    （1）利用甲烷催化还原NOx：
    ①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ?mol-1 
    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                   。
    （2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线（见图22-1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3       0（填“＞”、“＜”或“=”）。
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图22-2所示。
    下列说法正确的是    （填字母代号）。
    A．第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH) ="1.5" mol/L
    B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
    C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
    E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大
    （3）某种脱硫工艺中将烟气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程为              。
    （4）电化学降解NO3- 的原理如题22-3图所示。
    ①电源正极为       (填“A”或“B”)，阴极反应式为                     。
    ②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
    (2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
    (3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；  DH3＝c kJ·mol-1
    (4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
    下列关系式中正确的是
    A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用“＞”、“＜”或“＝”填空：
    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；
    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol－1；
    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
    C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，   极（填a或b）附近溶液会变红。
    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式           。
    （3）电极f上发生的电极反应式为           。
    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是           。
    Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是     。（用离子方程式表示）
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol      ①
    C(s) +CO2(g)2CO(g)  △H2 = +172.5kJ/mol               ②
    则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =     
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
    SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H1＝+682.44kJ·mol-1
    (石英砂）   (粗硅）
    Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)        △H2＝一657.01kJ·mol-1
    (粗硅）
    SiCl4(l)+2Mg(s)＝2MgCl2(s)+Si(s) △H3＝一625.63kJ·mol-1
    （纯硅）
    若生产1.00kg纯硅放出的热量为
    A．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．1965.10kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
    （1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：
    2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH="a" kJ ? mol-1
    B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ ? mol-1
    N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)    ΔH ="c" kJ? mol-1
    ①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s)+6H2(g)  ΔH =           (用含a、b、c的代数式表示)kJ ·mol-1。
    ②B2H6是一种髙能燃料，写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式：                  。
    （2）硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
    ①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火（硝酸钡）更安全，碳化硼中硼的质量分数为78. 6%，则碳化硼的化学式为                               。
    ②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物Li3BN2H8和Li4BN3 H10，Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) =" 2" : 1加热球磨形成的，反应过程中的X衍射图谱如图所示。

    Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为                                        ，Li3BN2H8与Li4BN3H10的物质的量相同时，充分分解，放出等量的H2，Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体，该气体是      。
    （3）直接硼氢化物燃料电池的原理如图，负极的电极反应式为                               。电池总反应的离子方程式为                                               。

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