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    （7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。
    （2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。
    （3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　　　。
    （4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。
    （1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反应知）
    （2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：结合图知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）
    （3）3mol          （4）2∶1∶3
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．氧气与臭氧的相互转化是非氧化还原反应
    B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    C．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体
    D．共价化合物可能含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
    (2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    （附相对原子质量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为         mol。
    ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
    A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
    下列说法正确的是
    A．氧化产物只有H2S04
    B．1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移
    C．该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
    D．As2S3不可能与氧气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．要实现Fe2+→ Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是                ，氧化产物是       ；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是      ；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为        mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
    ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
    （1）Cu  +  4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②氧化剂____________氧化产物_____________
    ③离子方程式：____________________________________________
    （2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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