Question

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：       __________________________         、

       _________________________________    。

（2）根据甲同学设计的实验及现象不能证明是乙炔与溴发生了加成反应，其理由是   _______   

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应     （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔         （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是        ，它与溴水反应的离子方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）为验证此反应是加成而不是取代，丙同学用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是        。

 

Answer 1

【答案】

(12分)（1）CaC₂+2HO₂→C₂H₂↑+Ca(OH)₂    HC≡CH+Br₂→CHBr＝CHBr  (各2分，共4分)

（2）a、c                                                               (2分)

（3）H₂S     Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－                                 (各2分，共4分)

（4）若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。  (2分)

【解析】

试题分析：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑。乙炔含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为CH≡CH+2Br₂CHBr₂-CHBr₂。

（2）生成的乙炔中混有硫化氢气体，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，所以使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也不一定是乙炔，所以正确的答案ac。

（3）褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，该沉淀应该是单质S。这是由于电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应的离子方程式为Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－。

（4）因为若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。

考点：考查乙炔的制备和性质实验

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，以乙炔的制备为载体，重点考查学生的实验分析、探究能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。本题中应注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质。