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    某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的沸点和相对分子质量如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    相对分子质量32122136
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约0.79g/mL），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）该反应中浓硫酸的作用是
     
    ，甲醇过量的原因
     
    ．
    （2）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：
     
    ，
    （3）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的特点，最好采用
     
    装置（填“甲”、“乙”、“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．

    （5）以上流程图中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是
     
    ．
    （6）苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据酯化反应中浓硫酸的作用进行解答；从甲醇沸点较低、价格较低反应物浓度对化学平衡的影响方面分析；
    （2）酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，据此写出该反应的化学方程式；
    （3）根据甲图、乙图装置的圆底烧瓶上没有冷凝管及甲醇易挥发进行分析；
    （4）分液用于分离两种不互溶的液体，蒸馏用于互溶但沸点相差较大的两种（或两种以上）液体分离；
    （5）苯甲酸甲酯的密度小于水溶液，在混合液上层，上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出；
    （6）产率=
    实际产量
    理论产量
    ×100%，根据反应物的物质的量判断过量，根据不足量计算出理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量，再计算出其产率．
    解答： 解：（1）浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用；由于该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高苯甲酸甲酯的产率，
    故答案为：催化剂和吸水剂；该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率；
    （2）苯甲酸与甲醇在浓硫酸作用下的酯化反应为：苯甲酸脱去羟基，据此脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子来自苯甲酸，反应的化学方程式为：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O，
    故答案为：C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O；
    （3）由装置图可知，乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，
    故答案为：乙； 
    （4）苯甲酸甲酯不溶于水，操作Ⅰ分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，
    故答案为：分液；蒸馏；
    （5）加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作方法为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中，
    故答案为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中；
    （6）12.2g苯甲酸的物质的量为：
    12.2g
    122g/mol
    =0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的量为：
    0.79g/mL×20mL
    32g/mol
    =0.49mol＞0.1mol，
    则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：0.1mol，质量为：136g/mol×0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为：
    8.84g
    13.6g
    ×100%=65%，
    故答案为：65%．
    点评：本题通过苯甲酸甲酯的制备方法，考查了物质制备方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的制备原理为解答此类题的关键，该烃为乙酸乙酯的制备知识的迁移题目，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、100mL0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    B、在标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
    C、1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子
    D、两份质量为5.6g的铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
     A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
     B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
     C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
     D原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满
     E元素的主族序数与周期数的差为4
     F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于第
     
    族
     
    区，价电子排布式为
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    杂化，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的成份，取该溶液100mL依次进行以下实验：（填写下表空格）
    实验操作与现象实验结论判断理由
    步骤一加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；肯定有Cu2+、肯定无
     
    ．    		肯定无该离子的理由
     
    ．
    步骤二将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；Cu2+物质的量浓度为
     
    mol/L    		Cu元素守恒
    步骤三向上述滤液中加足量Ba（NO3）2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．肯定有Cl-、
     
    ；肯定无Ba2+    		肯定有Cl-的理由
     
    ．
    （1）步骤二过滤所需玻璃仪器有烧杯，
     
    ．
    （2）该小组所设计步骤无法确定溶液中Na+的存在，可通过作焰色反应确定，若不存在Na+，则溶液中c（Cl-）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．
    （1）Xe原子的价电子排布式为
     
    ．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是
     
    ．
    A．氙含量比较丰富
    B．氙原子半径大，电离能小
    C．氙原子半径小，电离能大
    （2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有
    +2
    Xe
    [Pt
    -2
    F
    6]，
    +1
    X
    e[Pt
    -1
    F
    6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为
     
    ．
    （3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是
     
    ，

    已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为
     
    pm（Pt的相对原子质量195.1）
    （4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是
     
    ，XeO4中Xe原子的杂化类型是
     
    ，与XeO4分子互为等电子体的离子有
     
    （填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（　　）
    ①X：H2S，Y：浓H2SO4
    ②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液
    ③X：CO2，Y：Na2SO3溶液
    ④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．
    A、③和④B、②和④
    C、①和②D、②和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计了如下实验方案探究NO3-在不同条件下的氧化性
    【实验一】探究强酸性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mL盐酸
    实验现象：①实验初始阶段，试管中未见明显现象；
    ②一段时间后，溶液中出现气泡，液面上方呈浅棕色且气体颜色逐渐变浅，用湿润KI-淀粉试纸检验该气体，试纸变蓝．
    （1）实验初始阶段没有明显现象的是因为
     
    ．
    （2）浅棕色气体是
     
    ，根据现象②，推测溶液中产生了NO而不是NO2，理由是
     
    ．
    探究强碱性条件下NO3-的氧化性
    实验步骤：在试管中加入适量的铝粉，加入2mLNaNO3溶液，再加入2mLNaOH溶液
    实验现象：实验初始阶段，试管中未见明显现象；一段时间后，溶液中出现气泡且有刺激性气味，用湿润KI-淀粉试纸检验所得气体，未变蓝；用湿润的石蕊试纸检验所得气体，试纸变蓝
    （3）实验初始阶段发生的反应中，生成的盐是
     

    （4）产生该气体的离子方程式是
     

    【实验二】探究Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原理
    假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
    [设计实验方案，验证假设]
    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：
     

    3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）．
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①
    ②
    …    		若银镜消失，假设2成立．
    若银镜不消失，假设2不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通漏斗（见图1）是中学化学实验室常用仪器之一．我们对它的用途并不陌生．
    （1）请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用：
     
    ．
    （2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：
    ①如图2是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点
     
    ．
    ②某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗．他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（如图3），解了燃眉之急．试分析该设计的不足之处
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔是表示
     
    的单位，每摩尔物质均含有
     
    个粒子．12g 12C中含有的碳原子数约为
     
    个，1mol H2O分子约含有
     
    个电子，9g H2O含有
     
    mol电子．

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