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    13．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Cu2+（Fe3+）：足量的Fe粉B．MgO（Al2O3）：足量的Ba（OH）2溶液
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

    分析 A．发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    B．Al2O3是两性氧化物，具有两性氧化物的通性，溶于强酸强碱；
    C．Na2CO3和水、CO2反应生成NaHCO3；
    D．氯化氢能与碳酸氢钠反应．

    解答 解：A．发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，引入新的杂质，故A错误；
    B．MgO不与氢氧化钠溶液反应，而Al2O3能和氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，可除去杂质，故B正确；
    C．Na2CO3和水、CO2反应生成NaHCO3，反应方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C正确；
    D．氯化氢都能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可除杂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中属于纯净物的是（　　）
    A．氨水B．氢氧化铁胶体C．混有冰的水D．石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
    A．25 mL 0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
    C．25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）电池工作时，电子从Zn经过导线流向Cu，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （3）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液，Cl-移向硫酸锌溶液．
    （4）在电池中，电流从Cu经导线流向Zn，再经硫酸锌溶液、盐桥、硫酸铜溶液流回铜电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验小组在实验室中制取氨气并设计实验验证氨气的某些性质．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，其装置与制取O2（填“H2”、“O2”或“CO2”）的装置相同，干燥氨气要用碱石灰，检验氨气时可以用红色石蕊试纸．
    （2）利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质，实验前a、b、c活塞均关闭．（已知HCl极易溶于水且能快速溶解．）①若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭c打开ab，挤压胶头滴管中的水
    ②若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是有白烟出现．
    ③通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关．在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶盯中不产生“喷泉”现象，其操作方法是关闭b，打开ac，挤压胶头滴管中的水，然后关闭a，打开b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称重为8.6g．
    （1）写出可能发生的反应的化学方程式．
    （2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
    （3）原混合物中含SiO2的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则X、Y、Z、W可能是（　　）
    ①C、CO　 ②AlCl2、Al（OH）3　 ③Na2CO3、NaHCO3．
    A．①②③B．①②C．②D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
    B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
    （　　）
    A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
    C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
    D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

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