Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰
• B． 在d轨道中电子排布成而不是，其最直接的根据是泡利原理
• C． 下列轨道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
• D． 焰色反应、激光、霓虹灯光等与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

Answer 1

分析 A．多电子原子中核外电子分层排布，由内到外，能量由低到高；
B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
C．各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，以此解答该题；
D．焰色反应、激光、霓虹灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关．

解答 解：A．多电子原子中核外电子分层排布，由内到外，能量由低到高，则铜基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故A错误；
B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，所以在d轨道中电子排布成而不是，其最直接的根据是洪特规则，故B错误；
C．各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，所以由高到低排列的E5s＞E3d＞E4s＞E2p＞E1s，故C错误；
D．电子跃迁本质上是组成物质的粒子（原子、离子或分子）中电子的一种能量变化，焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查核外电子排布，洪特规则等侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，题目难度中等，注意把握洪特规则和泡利不相容原理．