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    苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

    填写下列空白：
    ①试管A中的反应方程式为
     
    ．
    ②试管C中四氯化碳的作用是：
     
    ．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：
     
    ．写出E中反应的离子方程式
     
    ．
    ③反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是
     
    ．写出B中可能发生的化学反应方程式
     
    ．
    ④在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有
     
     （填字母）．
    考点：苯的性质,实验装置综合
    专题：实验题,有机反应
    分析：①苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
    ②溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收溴化氢中的溴；依据氢溴酸为强电解质电离产生氢离子和溴离子解答；
    ③溴与苯发生取代生成的溴苯为油状不溶于水的液体，密度大于水，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
    ④根据防倒吸的原理解答．
    解答： 解：①苯与溴在催化剂条件发生取代反应方程式为，
    故答案为：；
    ②C中的四氯化碳可以吸收溴化氢中的挥发出的溴蒸汽，防止对溴化氢检验造成干扰，氢溴酸为强电解质电离产生氢离子和溴离子，所以溶液显酸性，遇石蕊试液显红色，加入硝酸银产生浅黄色的沉淀，反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
    故答案为：除去溴化氢中混有的溴；D试管中石蕊试液变红色，并在导管口有白雾产生，E试管中出现浅黄色沉淀；Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③溴与苯发生取代生成的溴苯为油状不溶于水的液体，密度大于水，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，方程式为：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；
    故答案为：在溶液底部有无色油状液体；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O；
    ④装置DE导管口在液面上方，能防止倒吸，倒置球形漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，
    故答案为：DEF．
    点评：本题主要考查了溴苯的制取实验，明确溴与苯反应的实质是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol?L-1．
    （1）求稀释后的溶液的pH=
     
    ．
    （2）若生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol，则a=
     
    ．
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述（2）中的NO2和NO的混合气体通入2mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为
     
    mL．生成的NaNO2为
     
    mol．
    （4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理．其主要反应原理如下：
    4NO+4NH3+O2
    催化剂
    140℃
    4N2+6H2O   6NO2+8NH3
    催化剂
    140℃
    7N2+12H2O
    某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为4：1．设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应．
    ①氨氧混合气的平均相对分子质量为
     
    （精确到0.01）．
    ②要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3 ）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca（OH）2悬浊液，其中属于电解质的是
     
    （填序号）
    （2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是
     
    ．
    A．属于氧化还原反应  B．属于化合反应  C．属于分解反应    D．属于置换反应
    （3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于
     
     氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由
     
    ．
    （4）写出纯碱溶于水的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出氨水溶液中存在氢键的表示式
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片
    （1）反应开始时的化学方程式：
     
    ，实验现象为
     
    ．
    （2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式
     
    ．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
     
    ．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是
     
    ，所得气体的平均相对分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中用下列的装置可以得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了（　　）
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    C、玻尔核外电子分层排布模型
    D、原子结构的量子力学模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    10mL  0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将60mL 0.05mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
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    B、Fe2+、NO3-、Na+、OH-
    C、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-
    D、K+、NH4+、CO32-、SO42-

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