Question

已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）D元素原子的结构示意图为

；
（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为

N＜Al＜Na

；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈

酸

（填“酸”、“碱”或“中”）性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；B、C、D三种元素位于同一周期，B、C最高价氧化物的水化物反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故B为Na元素、C为Al元素；A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A的原子序数为11+13-17=7，则A为氮元素，
（1）Cl元素原子，核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，故答案为：N＜Al＜Na；
（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解，溶液呈酸性，故c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＜c（H⁺），水解程度不变，铵根离子浓度远大于氢离子浓度，故溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故答案为：酸；c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物的性质、盐类水解，能正确推断元素是解本题的关键，注意（4）中离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点．