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(2013?红桥区二模)常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
分析:A.根据电荷守恒判断;
B.根据物料守恒判断;
C.NaHA溶液中HA-电离程度大于水解程度,据此判断离子浓度大小;
D.根据物料守恒和电荷守恒判断.
解答:解:A.该溶液中存在电荷守恒,即c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-),故A错误;
B.根据物料守恒得c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),所以c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故B正确;
C.0.1 mol?L-1 NaHA溶液pH为4说明HA-电离程度大于水解程度,所以c(A2-)>c(H2A),故C错误;
D.混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3 -)+2 c(CO3 2-),溶液中二者的物质的量不一定相等,所以无法得出2c(OH-)+c(CO3 2-)=c(HCO3 -)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,根据物料守恒和电荷守恒来分析解答,易错选项是D,注意钠离子和含碳微粒之间的关系,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生反应2X(?)+Y(?)?aZ(g)并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2.下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?红桥区二模)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究.
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液.
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体.
写出②中反应的化学方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2

(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合.
①适当条件下合成某烃和水,该烃是
B
B
(填序号).
A.烷烃     B.烯烃     C.炔烃    D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水.在体积为2L的密闭容器中,充入 2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
从反应开始到平衡,v(H2)=
0.225mol/(L?min)
0.225mol/(L?min)
;氢气的转化率=
75%
75%
;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有
降低温度(或加压或增大H2的量等)
降低温度(或加压或增大H2的量等)

(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知:
CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表.
溶解度(S)/g 溶度积(Ksp
Ca(OH)2 Ba(OH)2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定
BaCO3的质量
BaCO3的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)化学与资源、环境、生活关系密切,下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区二模)常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是(  )

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