练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

    A.在实验中，温度计只使用2次

    B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

    C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关

    D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

    【答案】B

    【解析】

    A.实验需要重复测定多次，故温度计需要使用多次，故A错误；

    B. 为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B正确；

    C. 酸碱的物质的量越大，反应放热越多，但是中和热的值不变，故C错误；

    D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会导致能量损失高，测定的温度差减小，所以测定的中和热偏小，故D错误。

    故答案选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大

    B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅

    C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是

    A. 容器内的总压强为原来的2倍 B. N2的浓度比原来平衡浓度小

    C. H2的转化率为原来的2倍 D. 气体的密度为原来的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在400℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

    反应过程

    (1)该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    (2)该反应的热化学方程式为_____________。

    (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

    (4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：

    (1)a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_____________。

    (2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是_____________。

    (3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

    已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

    （5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

    a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大

    b.元素金属性减弱，非金属性增强

    c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d.单质的熔点逐渐降低

    （2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。

    （4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

    写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

    a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

    （1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为___________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________________，则A电极反应式为_____________________;B电极反应式为_________________________。

    （3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为___________，该反应的离子方程式为______________________________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充_____________ 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案