【题目】下列说法正确的是( )
A.的一溴代物和CH3CH(CH3)CH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.与互为同系物
C.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.CH3CH(CH3)CH2CH3分子中的四个碳原子在同一直线上
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【题目】部分中学化学常见元素原子的结构、性质及用途如表所示:
元素 | 结构、性质及用途 |
A | A是一种常见的金属元素,它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
B | B元素的一种核素可用于考古时测定一些文物的年代 |
C | C 原子最外层电子总数是次外层电子总数的3倍 |
D | D 原子的2p能级处于半充满状态 |
E | E的单质为灰黑色具有金属光泽的固体,是太阳能电池板的常用材料 |
(1)A元素基态原子的电子排布式为_______。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为______(填元素符号)。
(3)简单气态氢化物的热稳定性:C ____E(填“>”或“<”)。
(4)根据VSEPR模型预测D的氢化物的立体构型为______,中心原子D的杂化轨道类型为____;BD-中σ键与π键的数目之比为_________。
(5)足量D的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成深蓝色的配离子,该配离子用结构示意图表示为___。
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【题目】下列实验合理的是( )
A.证明非金属性Cl>C>Si | B.制备少量氧气 | C.除去Cl2中的HCl | D.吸收氨气,并防止倒吸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料,模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是( )
A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH
B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴
C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液
D.工业上实现步骤⑥,通常用氢气还原氯化镁
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【题目】在常温下,向 100mL0.01mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02mol/LMOH 溶液,混合溶液的pH 变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是( )
A.MA 溶液的 pH > 7
B.K 点时加水稀释溶液,c(H+)减小
C.在 N 点,c(A) = c(M+) + c(MOH)
D.在 K 点,c(M+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
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【题目】描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
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【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下:
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+===2Cr3++3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3+沉淀完全的方法是____。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应式是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时,至少得到沉淀的质量是____g。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
C. 图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D. 图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
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【题目】时,用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
B.用NaOH溶液滴定HY,当时溶液中
C.用NaOH溶液滴定HY,当时溶液中
D.当三种酸均滴定至时,HZ所用NaOH溶液体积最小
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