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     向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．
    （1）0～10min 容器内气体的压强逐渐
     
    ．
    （填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    （2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是
     

    第13min时曲线变化的原因可能是
     
    （填序号）
    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温④降温         ⑤使用催化剂．
    考点：化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：
    分析：（1）根据反应前后气体的化学计量数之和进行判断；
    （2）升高温度或使用催化剂可以加快化学反应速率；升高温度，平衡向吸热的方向移动．
    解答： 解：（1）反应前气体的化学计量数之和为3，反应后气体的化学计量数之和为2，故0～10min 容器内气体的压强逐渐变大，故答案为：变大；
    （2）第7min时，单位时间内X、Z的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第13min时，Z的物质的量减小，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：③⑤；③．
    点评：本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    NaCl（样品）
    溶解
    ①
    ②
    ③
    过滤
    ④
    滤液
    适量盐酸
    ⑤
    蒸发、结晶、烘干
    ⑥
    NaCl
    步骤②③依次加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物丙是一种香料，其合成路线如图．

    已知：RCH=CH2  
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    RCH2CH2OH乙与苯甲醇（）互为同系物，丙分子中有两个甲基．
    （1）A的分子式是C4H8，分子中有支链，则A的结构简式是
     
    ；
    （2）C和新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）D能发生银镜反应，分子式为C9H8O．1molD与H2反应，最多消耗
     
    molH2；
    （4）甲和乙反应生成丙的化学方程式是
     
    ；
    （5）乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）写出非诺洛芬中的含氧官能团的名称
     
    ．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为
     
    ．
    （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    （4）有机物C的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．显弱酸性．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以   为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH
    CH3COOH
    浓硫酸△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德?赫克（Richard F．Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法”而获得 2010年度诺贝尔化学奖．这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生．已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：R-X+R′-CH2
    Pd/C
    Na2CO3/NMP
    R-CH=CH-R′+HX

    已知：①B能发生银镜反应，1mol B 最多与2mol H2 反应． ②C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．③G不能与NaOH溶液反应．④J分子中有3种不同的氢原子．请回答：
    （1）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）B→D的反应类型是
     
    ．
    （3）D→E的化学方程式是
     
    ．
    （4）有机物的结构简式：G
     
    ；K
     
    ．
    （5）写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）
     
    ．
    a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物
    （6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过
     
    操作除去C8H17OH，精制得E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t1℃时，反应2A（g）?B（g）△H，达到平衡时混合气体的平均相对分子质量为
    .
    M1
    ；在t2℃时，该反应平衡时混合气体的平均相对分子质量为
    .
    M2
    ．当从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是（　　）
    A、若
    .
    M
    1＞
    M
    2，平衡向右移动，△H＞0
    B、若
    .
    M
    1＞
    .
    M
    2，平衡向左移动，△H＜0
    C、若
    .
    M
    1＜
    .
    M
    2，平衡向左移动，△H＞0
    D、若
    .
    M
    1＜
    .
    M
    2，平衡向右移动，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：
    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
    （3）c与强碱反应放出气体；
    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）
    A、Fe    Cu    Al    Ag    Mg
    B、Al    Cu    Mg    Ag    Fe
    C、Mg    Cu    Al    Ag    Fe
    D、Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲研究SO2的性质．
    （1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是
     
    ．
    第1组第2组第3组
    S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
    （2）实验室制取SO2的化学方程式为
     
    ．
    （3）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2-76.1℃，SO3 16.8℃，沸点：SO2-10℃，SO3 45℃）．

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是
     
    ．
    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是
     
    ； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是
     
    ．
    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol?L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有FeBr2、FeI2的混合溶液中通入足量氯气，然后将溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后留下来的固体是（　　）
    A、FeCl3
    B、I2
    C、Fe（OH）3
    D、Fe2O3

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