Question

（2012?上海模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；
B．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；
C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；
D．②和③等体积混合后，溶液不显电性．

解答：解：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；
B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH^-）为③＞①＞②，故B正确；
C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点．