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    下列各种电解质溶液滴入沸水中，能形成胶体的是


    1. A.
      NaCl溶液
    2. B.
      KNO3溶液
    3. C.
      FeCl3溶液
    4. D.
      K2SO4溶液
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E分别为Al2（SO4）3、AgNO3、Ba（OH）2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种．已知：
    ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出D的化学式
     
    ．
    （2）检验A中阳离子所用的方法是
     
    现象是
     

    （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数存在如下关系：a+b=c，a+c=d，b+c=f；元素A、B、C与D都能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物为甲，其化学式为BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1∶1化合物为乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

    (1)经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

    (2)用甲和单质D2可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

    (3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

    (4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

    (5)常温下向25 mL 0.1 mol·L-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

    ①图中m点由水电离出的OH-的物质的量浓度为___________________；

    ②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____________________________

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；ΔH=－90.8 kJ/mol

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；ΔH=－23.5 kJ/mol

    ③CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+H2（g）；ΔH=－41.3 kJ/mol

    总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=__________ ，

    二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应? N2O4（g） 2NO2（g）? △H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L-1）

    （6）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

    ①溶液中H+的移动方向由______ 极到______极；（用A、B表示）

    ②B电极的电极反应式为__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省宜昌市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

    阳离子

    H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+

    阴离子

    OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-

    已知：①0.1 mol/L  A溶液的pH <1；②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；

    ③C溶液白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。

    （2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式____________________________。

    （3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式___________________________________________________________________。

    （4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)

    实验步骤

    预期现象和结论

    取适量C的溶液于试管中，    ①    

                      。

    预期现象和结论1：     ②                          ；

    预期现象和结论2：     ③                           ；

     

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