Question

17．回答下列问题：
（1）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）＞ Ka（CH₃COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）．

Answer 1

分析 （1）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸；
（2）根据混合液中的电荷守恒计算．

解答 解：（1）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：＞；
（2）pH=6，则c（H⁺）=10^-6mol•L^-1、c（OH^-）=10^-8mol•L^-1，
溶液呈存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），
则：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol•L^-1-10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1，
故答案为：9.9×10^-7．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法．