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工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如:

下列表述正确的是   (  )。
A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
A
本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确;B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,由于反应物有四种,而Ⅰ图中的反应物只有两个,所以B错;同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2,图Ⅱ中的X+Y=Z,只有一种生成物,所以C错;D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化,而图Ⅲ中W―→M+N,很明显不符合反应事实,故D也不对。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(12分)【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题:
(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:

①设备A的名称为               
②试剂X为                     
③B设备中热交换器的作用是       
(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应,为使NO2更好被吸收,可采取措施是              ;工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为                  
(3)工业合成氨的化学方程式为                ,选择天然气做为合成氨原料气的优点是                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中,正确的是    (  )
A.硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
B.合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
C.电解精炼铜中,溶液中c(Cu2)基本保持不变
D.氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

尿素是第一个人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述不正确的是   (  )。
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是         (  )。
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂,因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨工业中,原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前,常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO,其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3
CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是___________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
(3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力而循环使用,其再生的条件是______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=8.0 kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:

(1)溴在周期表中位于________周期__________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是_______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是
A.蜂蚁蜇咬人的皮肤时。会将分泌物甲酸注入人体,使人感到疼痛难忍,涂抹稀氨
  水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛
B.氟得昂(CF2Cl2)或NO2都可破坏臭氧层而导致“温室效应”
C.向燃料煤中加入生石灰,可减少对大气的污染
D.热水瓶中的水垢的主要成分是CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2

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