Question

6．工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑
下列有关说法正确的是 （　　）

• A． 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
• B． 在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
• C． 若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等
• D． 若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

Answer 1

分析 ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；据此分析．

解答 解：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；
A．由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂，故A错误；
B．在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氢气是还原产物，故B错误；
C．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑中生成1mol气体转移2mol电子，2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂ ↑中生成2mol气体转移2mol电子，故C错误；
D．若消耗1mol氯化钠，则反应①和②中转移电子均为2mol，所以消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂以及转移电子的考查，题目难度不大．