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    16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

    分析 A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
    B．氯气过量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，溴离子的计量数应该为4；
    C．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
    D．酸性条件下Na2FeO4与稀硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸钠、氧气和水．

    解答 解：A．铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，亚铁离子和溴离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
    C．氢氧化铁与HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
    D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，反应的化学方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．重结晶的主要成分是BaSO4，用重晶石制备Ba（OH）2•8H2O的主要过程如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A．步骤①中BaSO4作氧化剂
    B．步骤②所得滤液1呈中性
    C．步骤③中发生复分解反应
    D．步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向FeI2和FeBr2物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）
    A．10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
    B．2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C．6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
    D．6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．常温下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物，转移的电子数为NA
    D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2能使溴水褪色，这表现了SO2的漂白性
    B．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
    C．氨的水溶液能导电，所以氨是强电解质
    D．按a、b两种途径制备等量的硝酸镁，消耗的二种酸的物质的量不同
    途径a：Mg$→_{△}^{O_{2}}$MgO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Mg（NO3）2
    途径b：Mg$\stackrel{浓硫酸}{→}$MgSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$Mg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1，硝酸浸取红土镍矿工艺可以将红土镍矿（主要成分为NiSO4，还含有杂质SiO2、Al2O3、Fe3O4）进行分离制取Ni（NO3）2．

    （1）加入浓硝酸后，红土镍矿中含铁化合物转化的离子方程式为Fe3O4+10H++NO3-=3Fe3++NO2↑+5H2O．
    （2）若用硫酸代替硝酸浸取红土镍矿．除需要加入2.5mol/L的硫酸外，还需要通入一种常见的气体，其化学式为O2．
    （3）根据Fe、Ni浸出率（溶液中某金属元素的质量/固体样品某元素的起始质量）随反应温度的变化如
    图2，推断适宜反应温度是190℃（或190～200℃之间某一温度、或某一区间）．
    （4）加碳酸钙进行中和时，若控制温度80℃、pH=4，则浸取液中的Fe3+会水解生成，则此水解反应的
    离子方程式为Fe3++2H2O$\stackrel{80℃}{?}$FeOOH+3H+．
    （5）反应得到Ni（NO3）2固体后需要进行洗涤，实验室洗涤的操作方法是加水浸没沉淀，待水流出，重复2～3次．
    （6）反应产生的氮氧化物可以用HNO3吸收．随着硝酸浓度的提高，氮氧化物吸收率增加．当HNO3浓度达35%时，氮氧化物的吸收率反而下降，其可能的原因是硝酸浓度达35%时，易分解为氮氧化物，使吸收率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．锌银电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列有关化学电池的说法正确的是（　　）
    A．该电池又称纽扣电池，是可充电池，适用于大电流连续放电
    B．该电池属于碱性电池，放电过程中，锌失去电子生成锌离子，向负极移动
    C．该电池在放电过程中，正极的pH变大
    D．该电池的负极反应式：Zn-2e-=Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
    B．两种元素组成的分子中一定只有极性键
    C．只含共价键的物质，一定是共价化合物
    D．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是（　　）
    A．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→BaSO4↓+Al（OH）3↓
    B．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→BaSO4↓+AlO2-
    C．2 Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2AlO2-

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