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【题目】始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟,其键线式结构表示如图,其中R1R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是

A.始祖鸟烯与CH2===CHCH===CH2互为同系物

B.R1R2=甲基,则其化学式为C12H16

C.R1R2=甲基,在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代,则始祖鸟烯的一氯代物有3

D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,且两反应的反应类型是相同的

【答案】C

【解析】

A、该烯烃中含有环,所以与CH2===CHCH===CH2的结构不相似,不是同系物,错误;

B、若R1R2=甲基,该分子的分子式为C12H14,错误;

C、若R1R2=甲基,在一定条件下烯烃双键上的碳原子上的氢也能取代,则该分子为对称分子,含有3种不同环境的H原子,所以始祖鸟烯的一氯代物有3种,正确;

D、始祖鸟烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,也能使溴水褪色,发生的是加成反应,且两反应的反应类型是不同的,错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表:下列说法正确的是

0

50

150

250

350

0

A.反应在前50s的平均速率

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的

C.相同温度下,起始时向容器中充入molmolmol,反应达到平衡前

D.相同温度下,起始时向容器中充入molmol,达到平衡时,的转化率小于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式:________________

②写出甘氨酸的结构简式:_______________

(2)写出苯和浓硝酸在浓H2SO4催化作用下,50~60℃时生成硝基苯的方程式:_______________

(3)相对分子质量为58的烷烃,它可能的结构简式:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿原酸的结构简式如下图,则下列有关绿原酸的说法不正确的是

A. 分子式为C16H18O9

B. 既可以与氢气发生加成反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 还能发生取代、加聚、消去等反应

D. 在镍做催化剂的情况下,1 mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6 mol 氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液则氢气应通入____ (ab)a极发生电极反应式为:____________

II.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下( 累计值,体积已换算成标准状态) :

(1)哪一时间段(0~11~22~33~44~5 min)反应速率最大_______ ,原因是______________

(2)哪一时间段的反应速率最小________,原因是_________________________

(3)2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率( 设溶液体积不变)________

(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A. 蒸馏水 B. NaCl溶液C. Na2CO3溶液D. CuSO4溶液

可行的是(填编号)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置BC的作用分别是__________________________

2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。

3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。

饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________

Ⅱ. ClO3ClH+反应的探究

4KClO3KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g


8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色,
生成黄绿色气体

该系列实验的目的_______________________

烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL

5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023

D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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