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【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述正确的是(

A.在一定条件下,能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应
B.该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
C.1 mol该物质最多可与5mol H2发生加成反应
D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

【答案】D
【解析】解:A.含﹣COOH可发生酯化反应、取代反应,含碳碳双键可发生氧化、加聚反应,不能发生水解反应,故A错误;
B.苯环、碳碳双键为平面结构,且二者直接相连,则最多11个C原子共面,故B错误;
C.苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1 mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应,故C错误;
D.分子中含11个C、12个H、2个O,1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×(11+ )=13 mol氧气,故D正确;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黄色)+2H+ . 用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
结合实验,下列说法不正确的是(
A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B.②中Cr2O72被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H<0
写出该反应的平衡常数表达式
为研究不同条件对反应的影响,:在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 , 10min时反应达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×103 molL1min1 , 则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率α1= . 其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K减小,可采取的措施是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中,某温度下,发生的反应为A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol1 . 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示(实线).

(1)下列时间段A的平均反应速率最大的是(填选项字母,下同),最小的是
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b点的正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率.
(3)平衡时B的转化率为 , 该温度下的化学平衡常数K=
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示.则曲线Ⅰ改变的条件是 , 曲线Ⅱ改变的条件是

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【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是(

A.升高温度,平衡常数减小
B.W,M两点Y的正反应速率相等
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.M点时,Y的转化率最大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(
A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略高于试管底
C.1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH 离子
D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同

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【题目】0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:

(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1

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【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是(

A.升高温度,平衡常数减小
B.W,M两点Y的正反应速率相等
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.M点时,Y的转化率最大

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【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种:Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH 、Cl、SO ,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验. ①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.03mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲.
②向甲溶液中通入过量CO2 , 生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到23.3g固体,向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生.下列有关叙述正确的是(
A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ , 其浓度为0.03mol/L
B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ , 一定含有Na+
C.n(NH ):n(Al3+):n(SO )=3:1:10
D.原溶液一定存在Cl

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