Question

【题目】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是

A. HX、HY、HZ的酸性依次增强

B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 电离常数：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，NaX 为强酸强碱盐，没有水解；NaY、NaZ为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其对应的酸性越弱， HX、HY、HZ的酸性依次减弱，所以A错；B. 离子浓度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-) NaY、NaZ为强碱弱酸盐，水解显碱性，碱性越强，水解程度越大，其离子浓度越小，离子浓度：c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)

故B错；C.对于弱酸,其酸性越弱,对应的盐水解程度越大,说明HX为强酸,HY、XZ为弱酸,且酸性,电离常数,所以C选项是正确的;D.NaX电离后不水解,X-的物质的量浓度,NaY、NaZ电离后都部分水解,根据物料守恒可以知道:;,所以,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的.