短周期六元素A.B.C.D.E.F.原子序数依次增大,A.B的阴离子与C.D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6.A原子核外有2个未成对电子.C单质可与热水反应但不能与冷水反应,E.F原子在基态时填充电子的轨道有9个.且E原子核外有3个未成对电子.F能与A形成相同价态的阴离子.且A离子半径小于F离子.回答:(1)上述六种元素按电负性从小到大的排列是 .(2)C.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：
（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是（写元素符号）。
（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是（写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是分别是（写化学式）

（1）Mg<Al<P<S<O<F（2）P（3）H₂SO₄；Mg(OH)₂；Al (OH)₃(每空1分)

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是

A．1s ² 2s¹ 2p¹	B．1s² 2s² 2p³ 3s¹
C．1s²2s² 2p⁶3s¹ 4s¹	D．1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶4s¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是（　　）

A．4p²表示4p能级有两个轨道

B．H₂O、NH₃、NF₃的键角依次增大

C．原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区

D．C₂H₅Cl、H₂O₂都是含有非极性键的极性分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A、B两元素的原子，分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，A放出的能量大于B放出的能量。C、D两元素的原子，分别失去一个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。则B、A和C、D分别形成的化合物，属于离子化合物可能性最大的是( )
A．C₂A B．C₂B C．D₂A D．D₂B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

（1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为
（3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）₂为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

请回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I
⑵写出反应①的化学方程式：
⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）下已知A~K均为