Question

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法正确的是（　　）

• A、Cl₂是该反应的还原产物
• B、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1
• C、当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
• D、由此反应可知还原性HCl＜CrCl₃

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则K₂Cr₂O₇是氧化剂，Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，发生反应为K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，以此来解答．

解答： 解：由信息可知，发生K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，
A．Cl元素的化合价升高，则Cl₂是该反应的氧化产物，故A错误；
B．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1-0）：2×（6-3）=1：6，故B错误；
C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为

0.2mol

(1-0)

=0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl₃，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．