Question

8．某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池是以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列说法正确的是（　　）

• A． Zn为电池的正极
• B． 充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O
• C． 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
• D． 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

Answer 1

分析 根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，阳极消耗OH^-离子，碱性要减弱，阴极上电极反应式为Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，生成氢氧根离子，所以阴极附近碱性增强，以此来解答．

解答 解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，故A错误；
B．充电时阳极发生Fe（OH）₃失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正确；
C．放电时正极反应为FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故C错误；
D．根据电池总反应式可知，放电时有KOH生成，电解质KOH的浓度增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、工作原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放电为原电池反应，题目难度不大．