Question

20．实验室欲制取纯净、干燥的氯气，而后探究氯气的性质，其反应装置示意图如下，请回答下列问题：

（1）实验中浓盐酸装在分液漏斗（填仪器名称）；写出装置A中反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水；装置C的作用是干燥．
（3）写出装置D反应的化学方程式：3C1₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置F中装有AgNO₃溶液，写出装置F中的现象有白色沉淀生成，这是因为新制氯水中的HCl（填化学式）与AgNO₃发生反应．
（5）装置G的作用是除去多余的氯气，防止污染空气，写出反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，用分液漏斗盛放滴加浓盐酸；
（2）由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气；
（3）氯气与铁反应生成氯化铁；
（4）氯气溶液水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氯离子和氢离子，氯离子能够与硝酸银电离出的银离子反应生成白色氯化银沉淀；
（5）氯气有毒能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气．

解答 解：（1）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，方程式：4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用分液漏斗盛放滴加浓盐酸；
故答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl和水蒸气，饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：饱和食盐水；干燥（除去水蒸气）；
（3）氯气与铁反应生成氯化铁，反应的方程式：3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案为：3C1₂+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯气溶液水与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氯离子和氢离子，氯离子能够与硝酸银电离出的银离子反应生成白色氯化银沉淀；，所以看到现象为：有白色沉淀生成；
故答案为：有白色沉淀生成；HCl；
（5）氯气有毒能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，可以用盛有氢氧化钠的装置G吸收过量的氯气；
故答案为：除去多余的氯气，防止污染空气；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查氯气实验制备与氯气的性质实验，涉及对装置的分析与评价，熟悉氯气制备原理和性质即可解答，题目难度不大．