精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2013?武昌区模拟)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因.
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是
d
d
(填答案编号).

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示.

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
c
c
a
a
(填答案编号).
a.浓硫酸     b.澄清的石灰水     c.氢氧化钠溶液    d.无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)
通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸
通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸

③E装置的作用是
防止空气中的CO2和H2O进入体系,影响实验结果
防止空气中的CO2和H2O进入体系,影响实验结果
,上述装置最后尾气处理的方法是
点燃
点燃

④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=
2
2

⑤在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是
a
a
(填答案编号).
a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O.
分析:(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极是铁失电子生成亚铁离子;
(2)依据反应原理和反应物状态,反应条件选择装置进行制备反应,草酸分解需要加入浓硫酸做催化剂分析判断;
(3)①依据反应生成产物和实验目的是制备干燥、纯净的CO气体分析,根据实验目的及二氧化碳的性质分析;
②根据空气的成分及实验要求分析;
③E装置防止空气中 的二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验结果;一氧化碳的处理方法是在最后点燃除去;
④结合方程式,根据固体减少的质量与浓硫酸增重的质量列关系式计算n值;
⑤根据各装置的作用是否对测定结果n有影响分析判断.
解答:解:(1)钢铁发生吸氧腐蚀,负极是铁失电子生成亚铁离子,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+
(2)该反应的反应物是液体,反应条件是加热,应选择固液反应且需要加热的装置,所以选d,故答案为:d;
(3)①为得到干燥、纯净的CO气,应先除去混合气体中的二氧化碳,用氢氧化钠吸收即可;混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气,为除去水蒸气,选用浓硫酸洗气,故答案为:c;a;
②为防止空气对反应的影响,应先除去各装置中的空气,所以要通入混合气体一段时间,
故答案为:通入混合气体一段时间,排除体系中的空气,防止加热时CO发生爆炸;
③E装置防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置影响实验结果;一氧化碳的处理方法是在最后点燃除去,
故答案为:防止空气中的CO2和H2O进入体系,影响实验结果,点燃;
④由题意知,固体质量减少的量为水和氧的量,浓硫酸吸收的量为水,反应方程式为:
Fe2O3.nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 质量减少的量为
                       18ng (18n+48)g
                      0.72g 10.00g-8.32g
所以0.72g×(18n+48)g=18ng×( 10.00g-8.32g)
解得n=2,故答案为:2;
⑤a、缺少洗气瓶B会导致装置E增重的质量偏大,所以测定结果n偏大,故a正确;
b、碱石灰吸收的是反应后的二氧化碳,与所测量值无关,所以无影响,故b错误;
c、反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O,固体减少的质量偏小,导致所测n值偏小,故c错误;
故答案为:a.
点评:本题考查了物质性质的探究方法和实验设计和性质分析判断,组成的计算应用,注意根据反应物的状态及反应条件选择反应装置,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?武昌区模拟)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:

在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?烟台模拟)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的是(  )
选项 实验目的 仪器
A 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B 从食盐水中获得NaCl晶体 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C 用0.1000mol?L-1的盐酸测定未
知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯
净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?烟台模拟)【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个.
②LiBH4由Li+和BH-4构成,BH-4呈四面体构型.LiBH4中不存在的作用力有
c
c
(填标号)
a.离子键  b.共价键℃.金属键  d.配位键.
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H>B>Li
H>B>Li

(2)佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
H-(填“>”、“=”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1
 
I3/kJ?mol-1
 
I4/kJ?mol-1
I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
(填元素符号).
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示.该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?大连模拟)短周期元素A、B,C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,最外层电子数之和为10;A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案