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    【题目】下列过程与加成反应有关的是

    A.四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    C.乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

    D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

    【答案】B

    【解析】

    A．四氯化碳萃取溴水中的溴单质，四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅，故不选A；

    B．乙烯与溴水混合振荡发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，水层颜色变浅，故选B；

    C．乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅，故不选C；

    D．甲烷与氯气混合光照发生取代反应，气体颜色变浅，故不选D；

    选B。

    练习册系列答案
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    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热

    铝箔熔化并滴落

    金属铝的熔点较低

    B

    先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加几滴KSCN溶液

    溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡

    液体分层，下层溶液呈紫红色

    氯的非金属性强于碘

    D

    向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置

    先有白色沉淀生成，后白色沉淀变为红褐色

    Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题:

    (1) 基态砷原子的最外层电子排布式为______；有_____个能级。

    (2) N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

    (3) 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为______。

    (4) P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_____，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_______。

    (5) Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_______，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_____ (填写化学式)。

    (6) ①砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体属于____晶体，微粒之间存在的作用力是_______。

    ② 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有______个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的值_______(列出计算式即可)。

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    【题目】下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

    C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

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    【题目】下列说法正确的是

    A.苹果中含有的戊酸戊酯有芳香气味，易溶于水

    B.用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    C.通式相同的不同物质一定属于同系物

    D.淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应

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    【题目】同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的

    A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积

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    【题目】室温时，测得纯水中的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则c(OH-)为

    A. 1.0× 10-7mol·L-1 B. 0.1×10-7mol·L-1

    C. 1.0×10-14/2.0×10-7mol·L-1 D. 无法确定

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