Question

如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是

 

；写出工业上由GD₂合成GD₃的化学方程式

 

；
（2）E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为

 

；X中的化学键类型是

 

；晶体类型是

 

．
（3）2.00gB₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6KJ热量，写出表示B₂A₂燃烧热的热化学方程式

 

；        
（4）BD₂的电子式为

 

；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD₂气体1.12L，其反应离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫．
（1）A、C形成的10电子阳离子为NH₄⁺；SO₂与氧气在催化剂、加热条件下生成SO₃；
（2）Na在O₂中燃烧生成的化合物X为Na₂O₂；
（3）计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，标明物质的聚集状态与反应热，书写其燃烧热的热化学方程式；
（4）CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，NaOH为0.05mol，二者按1：1反应恰好生成NaHCO₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为硫．
（1）A、C形成的10电子阳离子为NH₄⁺，其空间结构为正四面体；SO₂与氧气在催化剂、加热条件下生成SO₃，反应方程式为：2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，
故答案为：正四面体；2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
（2）Na在O₂中燃烧生成的化合物X为Na₂O₂，过氧化钠中阴阳离子的个数比为1：1，含有化学键类型有：离子键、共价键，属于离子晶体，
故答案为：1：1；离子键、共价键；离子晶体；
（3）1molC₂H₂燃烧放出的热量=99.6kJ×

1mol×26g/mol

2g

=1294.8kJ，C₂H₂燃烧热的热化学方程式为：C₂H₂ （g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（L）△H=-1294.8kJ/mol，
故答案为：C₂H₂ （g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（L）△H=-1294.8kJ/mol；
（4）CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为：；
1.12L二氧化碳的物质的量为0.05mol，NaOH为0.05mol，二者按1：1反应恰好生成NaHCO₃，离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-，
故答案为：；OH^-+CO₂═HCO₃^-．

点评：本题考查元素周期表、分子结构、晶体类型与化学键、热化学方程式、电子式、离子方程式等，难度不大，（3）中注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的系数为1，为易错点．