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    2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B、奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示
    C、丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5 kJ?mol-1
    D、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、有机物的燃烧是将化学能转变为热能和光能；
    B、燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
    C、丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，说明完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出2221.5KJ的热量；
    D、燃料电池中，燃料在负极放电．
    解答： 解：A、有机物丙烷的燃烧发光、放热，是将化学能转变为热能和光能，故A正确；
    B、奥运火炬燃烧，放出热量，反应过程和能量变化如右图所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
    C、丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，说明完全燃烧1mol丙烷生成二氧化碳和液态水时会放出2221.5KJ的热量，热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ/mol，故C错误；
    D、燃料电池中，燃料在负极放电，即在丙烷附近的铂极为电池的负极，故D正确．
    故选C．
    点评：本题是主要考查了反应中的能量变化，可以根据燃烧热的概念、能量转化形式分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
    D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A、正反应为吸热反应
    B、该反应的逆反应是吸热过程
    C、HBr的能量一定高于H2的能量
    D、反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
    2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
     强热 
    .
     
    Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
    B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
    C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
    D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
    A、上述钛原子中，中子数不可能为22
    B、钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
    C、钛元素在周期表中处于第四周期
    D、钛元素是d区的过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰（CN）2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，是拟卤素的一种．拟卤素的性质与卤素的相似．
    （1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）已知氰分子键角之间夹角为180°并有对称性，（CN）2的结构式为
     
    ，
    （3）表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：
    KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe
    ①在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有
     
    （填元素名称）．
    ②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，属于d区的元素有
     
    种．
    （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
    化学反应平衡常数温度（℃）
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A到B时平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）判断反应③△H
     
    0；△S
     
    0（填“＞”“=”或“＜”），据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
     
    ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
     
    ．
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．

    （1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式
     
    ；
    （2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
    A
     
    ；C
     
    ； E
     
    ；膜b为
     
    离子交换膜（填“阳”或“阴”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
    （1）混合物加水得无色透明溶液；
    （2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    （3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    （4）将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；
    （5）将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，可以判断出混合物中①肯定含有
     
    ，②不能确定是否含有
     
    ，③一定不含有
     
    ．

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