精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
按要求填写
(1)四核10电子的分子的电子式
 
.     
(2)四核10电子的阳离子的符号
 

(3)二核10电子的阴离子的电子式
 
.    
(4)五核10电子的共价化合物的化学式
 
考点:电子式,电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题:化学用语专题
分析:(1)氨气是四核10电子的分子;
(2)水合氢离子是四核10电子的阳离子;
(3)氢氧根离子是二核10电子的阴离子;   
(4)甲烷是五核10电子的共价化合物.
解答: 解:(1)氨气是四核10电子的分子,氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构,不要漏掉了氮原子的一对孤电子对,氨气的电子式为,故答案为:
(2)水合氢离子是四核10电子的阳离子,水合氢离子化学式为:H3O+,故答案为:H3O+
(3)氢氧根离子是二核10电子的阴离子,氢氧根的化学式为:OH-,氢氧根离子带有1个单位负电荷,其电子式为:,故答案为:;   
(4)甲烷是五核10电子的共价化合物,甲烷的化学式为:CH4,故答案为:CH4
点评:本题考查常用化学用语的书写判断,题目难度中等,注意掌握“几核”的概念、电子式等化学用语的概念及书写原则,明确羟基与氢氧根离子的区别、甲烷与水合氢离子化学式的书写.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+B═AB时,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)(  )
A、常温下,浓度均为0.05 mol/L的A、B两种溶液各20 mL相混合
B、-10℃时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各50 mL相混合
C、常温下,浓度均为0.15 mol/L的A、B两种溶液各100 mL相混合
D、-10℃时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各40 mL相混合

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

为探究乙烯和溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O),将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此提出必须先除去杂质,再与溴水反应.请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验
 
(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是
 

A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应       B.使溴水褪色的反应,就是乙烯
C.使溴水褪色的物质,未必是乙烯           D、使溴水褪色的物质,就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是
 
,它与溴水发生反应的化学方程式是:
 
,在验证过程中必须除去杂质气体.为此,乙同学设计了如图所示的实验装置.请回答:
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是:Ⅰ
 
,Ⅱ
 
,Ⅲ
 
,(填序号)
A、品红溶液    B、NaOH溶液      C、溴水      D、酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可用pH试纸来测定反应溶液的酸性,理由是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、发生化学反应时得到电子越多,非金属原子的氧化能力越强
B、金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C、核外电子数相同的原子,一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍,请回答:
(1)A为
 
、B为
 
、C为
 
、D为
 
(填写元素符号).
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为
 

(3)A、B、C三种元素形成化合物的电子式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D是核电荷数小于18的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,四种元素的原子最外层电子数之和为16,A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物,且A、D组成的化合物在常温下呈液态.
(1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的化学式是:
 

(2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A,同时生成化合物BD,该反应的化学方程式为
 

(3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略).请按要求填空:

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与
 
(填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用
 

a.碱石灰        b.氯化钙       c.五氧化二磷       d.生石灰
(2)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应.实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入
 
,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
 

Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是
 

(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式
 

(5)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验.F的烧瓶中发生反应的化学方程式为
 

F中的烧杯所起的作用是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(  )
A、Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s)△H
B、Na(s)+
1
2
Cl2(g)═NaCl(s)△H1
C、Na(g)-e-═Na+(g)△H2
D、Cl(g)+e-═Cl-(g)△H3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等过渡金属能形成配合物或化合物与这些金属原子的电子层结构有关.

(1)基态Ni原子的外围电子排布式为
 

(2)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].其中Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
 
 (填晶体类型).CO与N2互为等电子体,与CO互为等电子体的离子为
 
(任写一种);
(3)[Cu(NH34]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH34]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH34]2+的空间构型为
 

(4)现有含钛的两种颜色的晶体,Ti3+的配位数均为6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3.试推断绿色晶体的化学式为
 

(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图1所示,其晶胞边长为540.0pm,则a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为
 
 pm(列式表示).
(6)镧镍合金有很强储氢能力,已知镧镍合金LaNin晶胞如图2,晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),氢在合金中的密度为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案