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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）

    A.天然气 酒精 液态氯化氢B.稀有气体 浓硫酸 纯碱

    C.水银 氢氧化钙 民用管道煤气D.金刚石 铁矿石 大理石

    【答案】C

    【解析】

    A.天然气主要成分为甲烷，所以天然气、酒精、液态氯化氢分别属于混合物、化合物、化合物，故A项不符合题意；

    B.浓硫酸是硫酸的浓溶液，所以稀有气体、浓硫酸、纯碱分别属于单质、混合物、化合物，故B项不符合题意；

    C.水银是金属单质汞，所以水银、氢氧化钙、民用管道煤气分别属于单质、化合物、混合物，故C项符合题意；

    D.铁矿石、大理石都是混合物，故D项不符合题意；

    答案选C。

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    A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

    B. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

    D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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    【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

    C. 在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

    D. 在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105

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    【题目】下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

    A. 装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

    B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

    C. 装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C. 非极性分子中一定含有非极性键

    D. 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A.钠B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠

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    【题目】A、B、C、D为为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A______、X______。

    （2）在反应；① ～⑦中，属于氧化还原反应的有____个；反应⑥说明D溶液中含有___离子。

    （3）反应④的离子方程式是__________。

    （4）反应⑦的化学方程式是__________。

    （5）检验D的溶液中是否含有G离子的方法是_________。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

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