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    （2010?泰安二模）下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫．

    请回答下列问题：
    （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ；
    （2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸设备中的
    接触室
    接触室
    、
    吸收塔
    吸收塔
    ；
    （3）丁中的现象为
    有酸雾
    有酸雾
    ；
    （4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响：
    转化率%  压强/MPa  温度/℃ 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
    增大
    增大
    ，工业生产中通常采用常压操作的原因是
    常压下SO2的转化率已很大
    常压下SO2的转化率已很大
    ．
    分析：（1）依据工业制硫酸的原理分析书写化学方程式；
    （2）根据工业制硫酸的步骤和设备名称，结合实验装置的反应过程分析解答；
    （3）由水吸收容易产生酸雾影响吸收；
    （4）分析数据，结合化学平衡的影响因素和速率影响因素，分析对生产过程中结果的影响和生产效益．
    解答：解：（1）工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；第一步是黄铁矿的燃烧，化学方程式为4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2，
    故答案为：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；
    （2）装置乙是把生成的二氧化硫催化氧化，相当于工业上制取硫酸设备中的接触室，装置丙相当于工业上制取硫酸设备中的吸收塔．故答案为：接触室；吸收塔；
    （3）工业生成中吸收三氧化硫用98.3%的浓硫酸，用水吸收容易形成酸雾影响吸收效果；故答案为：有酸雾；
    （4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为体积减少的放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压有利于生成三氧化硫；增大压强可以使二氧化硫的转化率增大；而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃；故答案为：增大；常压下SO2的转化率已很大．
    点评：本题主要考查工业正极硫酸的生产原理和装置名称，重点是制备过程中的注意问题和条件的选择依据，运用平衡理论分析解决问题的能力，对知识的综合运用和迁移能力．
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