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    在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
    溶解了铁0.28g析出了铜0.32g
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
    根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
    解：设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
    　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4    质量差
    　　　56 　　　64 　　　      64-56
    　　　x 　　　　y 　　　     1.16-1.12
    则：，解得：x="0.28(g) " y=0.32(g)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
    （1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
    Cu(s) + 2H+(aq) ="=" Cu2+(aq) + H2(g)  △H= +64.39kJ/mol
    2H2O2(l) ="=" 2H2O(l) + O2 (g)  △H= ﹣196.46kJ/mol
    H2(g) +1/2 O2 (g)="=" H2O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
                                                  
    （2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。
    （3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量          g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

    ⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
    钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是_______________                 ________。
    ⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。
    ⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是_______                                 。B试管中现象为__                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
    小试管Ｃ的作用是                                                          。
    (2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须                         ,
    Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应                                          。
    (3) 反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                     
                                                                              。
    (4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
    含有Fe3+的实验操作及现象                                                 
                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g；
    ②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
    ③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ；
    请根据以上实验中得到的数据分析计算：
    （1）原FeCl3溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；
    （2）所得混合溶液中c（Cu2+）的取值范围；
    （3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu2+）的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂排放的酸性废水中含有较多量的Cu2+，对作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的(    )
    A．食盐和硫酸B．胆矾和石灰水
    C．铁粉和生石灰D．苏打和硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L（标准状况），质量为6.6 g；则
    （1）参加反应的铁的质量为　　　　        .
    （2）硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　       .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
    A．反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+
    C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化
    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一铝、铁混合物样品，取等质量的该样品两份，分别加入到足量的NaOH溶液和足量的稀盐酸中，放出H2的质量之比为3:4，则该混合物中铝、铁的关系正确的是（   ）
    A．物质的量之比为2:1B．物质的量之比为4:1
    C．质量之比为1:1D．质量之比为3:1

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