Question

【题目】下列说法中错误的是( )

A．在NH4+和Fe(CO)5中都存在配位键

B．SO2、SO3都是极性分子

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强

D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．NH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键Fe(CO)5中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，所以形成配位键，故A正确；B．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故B错误；C．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小，电负性越大对键合电子吸引力越大，故C正确；D．离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故D正确；故选B。