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    关于工业制硫酸的说法不正确的是（  ）
    A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4
    C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
    A

    试题分析：S燃烧生成的是SO2，得不到三氧化硫，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是(　　)。
    ①减压　②加压　③升温　④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3
    ⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量
    A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
    A．化工厂用氯气制漂白粉B．冶炼厂用氧化铝生产铝
    C．硝酸厂用氨制硝酸D．炼油厂分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。
    （1）将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
    （2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

    写出反应反应Ⅳ的化学方程式                    ；
    反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__         __；
    反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是         。
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如下图所示：

    若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS，x＝      ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式                   
    （4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式         。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         t。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学
    B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
    C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
    D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是
    A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂
    B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒
    C．都进行了循环操作
    D．都有热交换装置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4KJ/mol  ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）         。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
    d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
    e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
    f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变              
    b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）            
    d．混合气体中c（NH3）不变
    e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
    ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
             
    （1）下图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是  ____________

    （2）抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是           
    （3）实验过程的讨论分析：
    ①重结晶时用溶剂甲（10%～12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是                        
    ② “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为75~80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是                    。

    （4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。
    ①以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    杂质。
    ②写出NaNO2滴定法中的化学方程式为：                                  。
    ③试求产品中氨基磺酸的质量分数__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是
    A．水B．汽油C．苯D．四氯化碳

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