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    12．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是C、D．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：Cu2++2e-=Cu．

    分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．

    解答 解：（1）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
    B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；
    C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液的pH均增大，故C正确；
     D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；
    E．原电池电子由负极经外电路流向正极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误．
    故答案为：C、D；
    （2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能；
    故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
    （3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu．

    点评 本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意基础知识的积累．

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    （2）用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
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    （5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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    A．升高温度B．增大压强C．减小反应物浓度D．增大反应物浓度

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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：
    B．金刚石、石墨互称为同素异形体
    C．光导纤维主要成分的化学式：Si
    D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．CO2、H2O都是非极性分子
    B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
    C．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
    D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

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    17．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
    C．：1，3，4-三甲苯D．2，3-二甲基-2-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大；
    （3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？不能（填“能”或“不能”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
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