Question

14．一定质量的CH₄完全燃烧后得到的产物是CO、CO₂和 H₂O，此混合物的质量为49.6g，通过足量的浓硫酸时减少质量25.2g，若将此混合气体通过澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀质量为（　　）

• A． 30g
• B． 40g
• C． 70g
• D． 80g

Answer 1

分析 CH₄燃烧产物为CO、CO₂、H₂O（g），产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂的作用是吸收水分，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH₄的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO₂的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO₂的物质的量，根据碳守恒，从而求沉淀的质量．

解答 解：产物通过无水CaCl₂时，无水CaCl₂增重25.2g为水的质量，
所以n（H₂O）=$\frac{25.2g}{18g/mol}$=1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO₂）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO₂）=49.6g-25.2g=24.4g，
所以[0.7mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=24.4g，
解之：n（CO₂）=0.3mol，
所以可得到沉淀质量为0.3mol×100g/mol=30g，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．