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    已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
    （2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
    （3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
    熔点沸点标准状况时在水中的溶解度
    H2S1872022.6
    H2C2272423以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是______．AC2中心原子的杂化方式为______，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式______．
    （4）写出E的电子排布式：______．
    （5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
    元素XF
    电离能kJ?mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
    A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；
    B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；
    D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；
    F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素；
    即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素；
    （1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O，
    故答案为：C＜N＜O；
    （2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子，
    故答案为：12；4；
    （3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高；
    CO2中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO2互为等电子体，且能用于鉴别Fe3+的离子为SCN-，该离子的电子式为，
    故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp；；
    （4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
    （5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子，
    故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素属于p区的是（　　）
    A．原子序数为1，2，7的元素
    B．O，S，P
    C．Fe，Ar，Cl
    D．Na，Li，Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （1）该元素的原子序数为______．
    （2）该元素位于第______周期______族．
    （3）该原子的电子总数为______，价电子总数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．s轨道电子云图为哑铃形
    B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
    C．C原子的价电子排布式表示式为：1s22s22p2
    D．n、l、m、ms组合可以为：2，1，0，
    1
    2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1
    B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
    C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小
    D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    x、Y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属元素．x原子的最外层电子数与次外层电子数相等，Y原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：1，X与w两原子的最外层电子数之和为9，Z的单质既可与盐酸反应，又能与浓的NaOH溶液反应．据以上信息请回答下列问题．
    （1）X的元素符号为：______，W元素在元素周期表中的位置是______w与Y可以按原子个数比1：2形成一种高效安全灭菌消毒剂，其化学式为______
    （2）两种非金属元素的气态氢化物中沸点较高是______（用化学式填写）．
    （3）将Z元素的氧化物投入到一定量盐酸中恰好完全反应，向反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为______
    （4）以海水中含量最大的物质为原料可以生产w的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    B、C、D、E均是短周期元素，原子序数依次增大，B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色．E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应．
    （1）上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______；（填元素符号）；
    （2）B、C形成的化合物（比空气重）的结构式为______；
    （3）C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为______；X的电子式为______；
    （4）E的离子结构示意图为______；
    （5）Y是C的气态氢化物．常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为______；该反应______（填“能”、“不能”）作为设计原电池的反应原理．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为
    A．78%B．42%C．50%D．63%

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