Question

将1molCO和1molH₂O混合在一定条件下反应：CO+H₂O（气）?CO₂+H₂，达到平衡时剩余了75%的CO，此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的（　　）

• A、11.5倍
• B、5.75倍
• C、23倍
• D、30.67倍

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：先根据反应CO+H₂O（气）?CO₂+H₂，反应前后气体的体积相等，所以反应后气体的物质的量不变，根据质量守恒定律计算出混合气体的平均摩尔质量，再根据ρ=

m

V

=

n?M

V

=

V Vm ×M

V

=

M

Vm

，相同条件下平均摩尔质量与密度成正比，计算出平衡混合气的密度是相同条件下氢气关系．

解答： 解：由于反应CO+H₂O（气）?CO₂+H₂，反应两边气体的体积相同，反应后气体的物质的量不变，仍然是1mol+1mol=2mol，
混合气体的平均摩尔质量为：

28g/mol×1mol+18g/mol×1mol

2mol

=23g/mol，
ρ=

m

V

=

n?M

V

=

V Vm ×M

V

=

M

Vm

，相同条件下，气体摩尔体积相同，密度与摩尔质量成正比，
平衡混合气的密度与相同条件下氢气关系为：

23g/mol

2g/mol

=11.5，
故选：A．

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意分析反应方程式的特点，可以减少计算步骤，在相同条件下，密度与摩尔质量成正比，本题难度不大．