已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO
4和（NH
4）
2SO
4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO
4?7H
2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：
（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na
2CO
3溶液清洗，请用离子方程式表示Na
2CO
3溶液呈碱性的原因：
CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-CO
32-+H
2O
HCO
3-+OH
-．
（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状
（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步骤2中溶液趁热过滤的原因是
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
．
（4）步骤3中，加入（NH
4）
2SO
4固体后，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．需经过的实验操作包括：
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、减压过滤（或抽滤）等得到较为
干燥
干燥
的晶体．
（5）抽滤装置的仪器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽滤瓶
抽滤瓶
、安全瓶、抽气泵组成．
（6）产品中Fe
2+的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe
3+．为了测定摩尔盐产品中Fe
2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO
4标准液滴定的方法．
称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO
4溶液滴定，当溶液中Fe
2+ 全部被氧化时，消耗KMnO
4溶液体积 10.00mL．
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
5
5
Fe
2++
1
1
MnO
4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn
2++
5
5
Fe
3++
4
4
H
2O
②本实验的指示剂
D
D
．
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
③KMnO
4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、碱式）滴定管中
④终点颜色的变化：
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
溶液由无（浅绿）色变为浅紫色，半分钟内不褪色，说明滴定到终点
．
⑤产品中Fe
2+的质量分数为
14%
14%
．
（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH
4）
2 CO
3、（NH
4）
2SO
4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）
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