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    13．如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．
     实验内容 实验现象解释及结论 
     观察氯水的颜色、状态 呈黄绿色 ①
    C
     向氯水中滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀②
    A 
     用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 ③
    B 
    （1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）
    A．氯化中存在Cl-
    B．氯水中有漂白性物质和酸性物质
    C．氯水中存在Cl2分子
    （2）甲同学在实验中运用了AD进行探究（填序号）
    A．观察法  B．比较法 C．分类法    D．实验法
    （3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．

    回答下列问题：
    ①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是干燥氯气没有漂白性．
    ②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式NaOH．

    分析 （1）氯气为黄绿色气体，向氯水中滴入几滴硝酸银溶液生成的白色为AgCl，HCl可以使湿润蓝色石蕊试纸变红色，HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质；
    （2）通过实验操作与反应现象研究氯水性质，采取实验法与观察法；
    （3）①干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥氯气没有漂白性；
    ②氯气能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气．

    解答 解：（1）观察氯水的颜色、状态，呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子；
    向氯水中滴入几滴硝酸银溶液，生成的白色为AgCl，说明氯化中存在Cl-；
    用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上，HCl可以使湿润蓝色石蕊试纸变红色，HClO具有强氧化性，可以漂白有色物质，
    故答案为：①C；②A；③B；
    （2）通过实验操作与反应现象研究氯水性质，采取实验法与观察法，
    故答案为：AD；
    （3）①干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥氯气没有漂白性，
    故答案为：干燥氯气没有漂白性；
    ②氯气能与碱液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，
    故答案为：NaOH．

    点评 本题考查氯水性质探究实验，题目体现了化学是以实验为基础的学科，增强化学学习的实验意识．

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    3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
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    4．三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：
    反应的热化学方程式平衡常数（300℃）
    主反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
    副反应Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
    回答下列问题：
    （1）写出SiHCl3的结构式．
    （z） SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
    （3）硅的平衡转化率与投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为T1＞T2＞T3．
    （4）平衡时，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a随着$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的变化而变化．则$\frac{a}{b}$=K1/K2（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度． 请用平衡移动原理加以解释通入H2后两个平衡均逆向移动，但对副反应影响更大，所得产物中副产物
    的含量减小，所以SiHCl3的纯度提高．
    （5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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    1．下列物质中，不能通过单质直接化合生成的是（　　）
    A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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    8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油里
    B．浓硫酸存放在广口试剂瓶中
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
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    18．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、NO3-
    C．OH-、K+、NO3-、HCO3-D．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-

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    5．将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：

    （1）E的化学式为CO
    （2）写出B和F反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反应的离子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
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    3．现有7.3gHCl气体．
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    （4）该气体在标准状况下的密度为1.63g•L-1．

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