Question

【题目】已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正确的是

A. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B. 实验②能说明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D. 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．实验②发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，A项错误；B．根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O72-是氧化剂， Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cr2O72-> Fe3+，B项正确；C．因为重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)，所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中发生反应生成Cr3+(绿色)、Fe3+，不能大量共存，C项错误；D．K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c(OH－)增大，D项错误；选B。