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    随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
    B、钯电极B连接的是电源的负极
    C、钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3
    D、当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：反应总方程式为N2+3H2?2NH3，反应中N元素化合价降低，被还原，应为电解池阴极反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，H元素化合价升高，被氧化，应为电解池阳极反应，电极方程式为H2-2e-=2H+，以此解答该题．
    解答： 解：A．在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故A错误；
    B．由氢离子移动方向可知A为银极，B为阳极，阳极连接电源正极，故B错误；
    C．A为阴极，发生还原反应，电解方程式为N2+6e-+6H+═2NH3，故C正确；
    D．由于气体存在的条件不一定为标准状况下，则不能确定气体的体积，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查原电池和电解质知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电化学工作原理，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
    B、甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
    C、HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
    D、在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     

    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    ．
    A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O （g）从体系中分离      D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）  通过其自发进行来消除CO的污染．该方案
     
    （填“是”、“否”）可行，理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号 X Y Z R T
    原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.066
    主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 -2
    A、氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B、Y2+的半径比T2-的半径大
    C、Z2R3不能在水溶液中存在
    D、元素X和T形成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国马丁?卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖．他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物
    B、该有机物的分子式为C18H18
    C、1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应
    D、该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的10倍
    C、AgCl在0.1mol/L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
    D、1mL 1mol?L-1 Na2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）
      物质 杂质 试剂 方法
    A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
    B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤
    C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤
    D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属材料有着广泛的应用．下列说法错误的是（　　）
    A、用热碱液清洗铝材表面的油污时，会有气泡冒出
    B、电解精炼铜，电解结束后电解液浓度不变
    C、Fe2+、H+、NO3-三者不共存的原因为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
    D、硬铝是以铝为主要合金元素的合金材料，其熔点低于纯铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
    B、用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PH
    C、向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
    D、欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色

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