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    4．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

    分析 根据1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，计算1.5molC2H2燃烧放出的热量，根据2molC2H2燃烧放出的热量，标注物质聚集状态，写出热化学方程式．

    解答 解：1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量=$\frac{1.5×26}{1.3}×62kJ$=1960KJ，C2H2燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol，
    故答案为：1960；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480k J/mol．

    点评 本题考查热化学方程式、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等，注意书写和计算方法的把握．

    练习册系列答案
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    7．某种宝石辈翠中的元素质量分数是：Be（铍）5.06%，Al 10.05%、Si 31.48%、O 53.41%．试通过计算后，用氧化物形式表示其组成．

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    15．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
    一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
    （2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
        达到平衡时，CO的转化率为25%．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
    a．2υ正（NO）=υ逆（N2）             b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化    d．容器中CO的转化率不再发生变化
    （4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
    （5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3  ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
    （6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO
     II．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B、D、A、C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2015年10月26日，连接上海与杭州的沪杭城际高铁正式开通运营，从上海到杭州只需要45分钟．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：
    2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中Fe2O3是（　　）
    A．氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂
    C．还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．分子组成为 CnH2n+2O 的有机物A，其水溶液不会使紫色石蕊试液变色．
    （1）A液体与金属钠反应放出氢气，说明A 有机物分子中含有羟基 （填名称）官能团．
    （2）在A中加入浓硫酸并加热，生成分子量为42的气态烃B，将B通入溴水中，溴水褪色，生成油状物C．
    则A的结构简式可能是CH3CH2CH2OH、CH2CH（OH）CH3、B的结构简式是CH2=CH-CH3、C的结构简式是CH3-CHBr-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（　　）
    A．开发利用太阳能B．提倡垃圾分类处理
    C．改进汽车尾气净化技术D．将工业废水直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
     2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    为验证该反应能制烧碱，同学们用图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．

    【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
    【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
    Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．进行实验：实验步骤如图2所示．
    （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量，反之，则不过量．
    （2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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