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    磺化煤（表达式为NaR）是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化．现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示．
    （1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：A柱为
     
    ，B柱为
     
    ．
    （2）说明上述顺序的理由
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学应用
    分析：要使海水淡化，必须除去海水中的Na+，Ca2+，Mg2+及Cl-等，由题目所给信息可知，HR为阳离子交换树脂，可交换Na+，Ca2+，Mg2+；ROH为阴离子交换树脂，可交换Cl-，通过HR、ROH离子交换树脂除去Na+，Ca2+，Mg2+及Cl-等，在除去这些离子是不能先生成沉淀而阻塞交换柱，据此分析解答．
    解答： ?解：要使海水淡化，必须借助离子交换树脂的作用除去海水中的Na+，Ca2+，Mg2+及Cl-等，由题目所给信息可知，HR为阳离子交换树脂，可交换Na+，Ca2+，Mg2+；ROH为阴离子交换树脂，可交换Cl-．其交换反应为：HR+Na+═NaR+H+，2HR+Ca2+（Mg2+）═CaR2（MgR2）+2H+，ROH+Cl-═RCl+OH-先通过HR树脂，可除去Na+、Ca2+、Mg2+，而此时海水呈酸性，再通过ROH树脂，可除去Cl-等阴离子，且恰好酸碱中和，从而达到海水淡化的目的；若相反通过，则会导致通过ROH交换下来的OH-与海水中的Mg2+反应生成Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞，使海水淡化失败，
    （1）通过以上分析知，A柱为HR、B柱为ROH，故答案为：HR；ROH；
    （2）通过以上分析知，若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败，所以先通入HR后通过ROH，故答案为：若先通过ROH，溶液中会生成较多的OH-，使Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，造成交换柱堵塞而使海水淡化失败．
    点评：本题考查了海水资源的淡化，明确离子交换树脂交换原理是解本题关键，再结合Mg（OH）2的性质分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（石墨）?C（金刚石）是吸热反应，由此可知（　　）
    A、金刚石比石墨更稳定
    B、等质量的石墨和金刚石，石墨具有的能量比金刚石高
    C、石墨比金刚石更稳定
    D、金刚石和石墨不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（　　）

    实验 实验现象 结论
    A 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 铁钉发生析氢腐蚀
    B 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
    C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 NO2转化为N2O4吸热
    D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 Ksp：AgCl＞AgI＞Ag2S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
    （1）基态铬（Cr）原子的价电子排布式是
     
    ，这样排布使整个体系能量最低，原因是
     
    ．
    （2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
     
    ．解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是
     
    ．
    （3）下列各项的比较中正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：Mg＞AI    B．电负性：P＞Ge
    C．稳定性：AsH3＞H2S     D．金属性：20X＜30Y
    （4）Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，无水合硫酸铜可用作杀菌剂等．

    （1）Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图甲：
    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为
     
    ．
    ②胆矾中SO42-的空间构型为
     
    ，H2O中O原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）Cu3N形成的晶体结构如图乙所示，N3-的配位数是
     
    ．设晶胞边长为acm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示[图中的“+”为（CH3）3C-]．试填空：
    （1）该化合物的分子式为
     
    ；   
    （2）其相对分子质量为
     
    ；
    （3）在该分子里有
     
    种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关混合物的分离方法中，正确的是（　　）
    A、从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法
    B、除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法
    C、将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法
    D、从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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