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    若m g密度为ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是（　　）
    A、
    ρn
    32m
    mol?L-1
    B、
    ρn
    48m
    mol?L-1
    C、
    1000ρn
    192m
    mol?L-1
    D、
    1000ρn
    288m
    mol?L-1
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：Al2（SO4）3溶液的体积=
    mg
    ρg/mL
    =
    10-3m
    ρ
    L，n（SO42-）=
    ng
    96g/mol
    =
    n
    96
    mol，n[Al2（SO4）3]=
    1
    3
    n（SO42-）═
    1
    3
    ×
    n
    96
    mol=
    n
    288
    mol，根据C=
    n
    V
    计算硫酸铝的物质的量浓度．
    解答： 解：Al2（SO4）3溶液的体积=
    mg
    ρg/mL
    =
    10-3m
    ρ
    L，n（SO42-）=
    ng
    96g/mol
    =
    n
    96
    mol，n[Al2（SO4）3]=
    1
    3
    n（SO42-）═
    1
    3
    ×
    n
    96
    mol=
    n
    288
    mol，硫酸铝的物质的量浓度=
    n
    288
    mol
    10-3m
    ρ
    L
    =
    1000ρn
    288m
    mol?L-1，故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查计算能力，明确硫酸铝与硫酸根离子物质的量之间关系是解本题关键，很多同学往往认为硫酸铝的物质的量是硫酸根离子的物质的量的3倍而导致错误，为易错题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、某雾霾天气的空气质量指数（AQI）显示首要污染物为PM2.5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）PM2.5在空气中形成气溶胶
    B、氢键、分子间的作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
    C、纸层析法、李比希燃烧法、钠溶法、铜丝燃烧法都是元素定性分析法
    D、纤维素、PLA、油脂、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是
     

    ①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H+在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
    A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
    （2）两极发生反应的电极反应式为
    阳极：
     
    ；阴极：
     
    ．
    （3）写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式
     
    ．
    （4）
     
    （填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
    溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
    pH11.69.712.310.04.010.3
    请由上表数据回答：
    （1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
     
    ．
    a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
    （2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
     
    ．
    （3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
     
    ．
    （4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
     
    ，用化学平衡移动的原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（　　）
    A、Na2O2
    B、KOH
    C、CaCl2
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为
     
    ，所含氧原子数之比为
     
    ，相对分子质量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅能在水溶液里导电的电解质是（　　）
    A、KOH
    B、Cl2
    C、HCl
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
    A、平衡向逆反应方向移动
    B、（a+b）＞（c+d）
    C、Z的物质的量变小
    D、X的转化率变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则H2的燃烧热为241.8 kJ?mol-1
    B、若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
    D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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